Химия. 11 класс
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. Как научится читать по диагонали?
Основные этапы развития теории строения атома. Успехи и принципиальные затруднения теории Н. Корпускулярно-волновой дуализм. Волны де Бройля.
- Домашняя работа по химии за 11 класс к учебнику «Химия.
- Кафедра физхимии РГУ. Краткий очерк истории химии: оглавление.
- Атомная теория — научная теория , согласно которой материя состоит из частиц, называемых атомами. Теория атома берёт своё начало в древней философской традиции, известной как атомизм.
| 102 | Регистрация Вход. Вопросы - лидеры. | |
| 390 | Теория химического строения — учение о строении молекулы , описывающее все те её характеристики, которые в своей совокупности определяют химическое поведение реакционную способность данной молекулы. Сюда относятся: природа атомов , образующих молекулу, их валентное состояние, порядок и характер химической связи между ними, пространственное их расположение, характерное распределение электронной плотности , характер электронной поляризуемости электронного облака молекулы и т. | |
| 459 | Английский язык Математика. | |
| 348 | Александр Михайлович Бутлеров - профессор Казанского университета, академик, создатель теории химического строения органических соединений. На основе этой теории предсказал и впервые синтезировал ряд новых соединений. | |
| 270 | Регистрация Вход. | |
| 467 | Оборудование демонстрационное мультимедийный компьютерный класс. | |
| 312 | Значимость темы: Изучение строение электронных оболочек атомов в свете современной квантовой теории имеет большое значение, так как позволяет теоретически обосновать заполнение энергетических уровней еще не открытых элементов и для предсказания и характеристики свойств новых химических элементов, дает возможность предвидеть их реакционную способность. |
Строение атома углерода. Рассмотрение особенностей строения атома углерода и его электронного состояния является основополагающим для правильного понимания теории химического строения. Внешний уровень атома углерода содержит четыре валентных электрона. В невозбуждённом состоянии максимальная валентность углерода равна трём за счёт образования трёх ковалентных связей, две из которых образуются по обменному механизму, а одна по донорно-акцепторному.
